已知Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H=Q₁ 2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=Q₂ 現(xiàn)有反應(yīng)Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q₃．則Q₃應(yīng)為（　�。�

A．Q2-Q1

B．Q2+Q1

C．Q1- 1 2 Q2

D．2Q1-Q2

已知：2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（　�。�

A．Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

C．Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

D．2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

己知 25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-2834.9kJ?mol^-1
4Al（s）+2O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-3119.1gkJ?mol^-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�

A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：


（l）已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）圖中，氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______．
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨______（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是______．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是______．錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：______．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：______．
（6）用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，
寫出CH₄還原NO₂至N₂的熱化學(xué)方程式______；若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N₂表示），放出的熱量為______kJ．

氯原子對(duì)O₃分解有催化作用：O₃+Cl=ClO+O₂；△H₁；ClO+O=Cl+O₂；△H₂，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O₃+O=2O₂；△H，該反應(yīng)的能量變化示意如圖：下列敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E1-E3

B．反應(yīng)O3+O=2O2為放熱反應(yīng)

C．△H=△H1-△H2

D．大氣層中的臭氧層無法再生

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法



（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）≒BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計(jì)算過程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______．

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

D．稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ/mol熱量

在常溫常壓下，已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₁
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₂
2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　�。�

A．△H3= 1 2 （△H1+△H2）	B．△H3=△H2-△H1
C．△H3=2（△H2+△H1）	D．△H3= 1 2 （△H2-△H1）

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：



完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為______．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1  K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1  K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=______．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如圖所示：



由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成______．說明催化劑對(duì)反應(yīng)有______．
（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響



當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因______（選填序號(hào)）
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解
B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N₂
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na₂CO₃溶液處理，尾氣的NO、NO₂可全部被吸收，寫出用Na₂CO₃溶液吸收的反應(yīng)方程式______．