某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗

步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵(過量)，再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應結束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是        。
(2)步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是      。
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ，有關反應的離子方程式是      。
(4)學習小組在進行實驗后發(fā)現(xiàn)該實驗裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單
的消除此缺陷的措施:      。

（14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法來制備KMnO₄。
已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②幾種物質(zhì)的溶解度：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

請回答下列問題：
⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的  ▲  。

A．蒸發(fā)皿

B．燒杯

C．酒精燈

D．鐵坩堝

⑵反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  ▲  ；該反應中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是  ▲  。
⑶反應Ⅱ的條件為電解，寫出反應Ⅱ的化學方程式  ▲  。
⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、過濾等3步。
⑸通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。
①實驗時要將草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）配成標準溶液，則配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為  ▲  。
②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有  ▲  。

某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。


請回答下列問題： 
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                               ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保�上圖A處應選用的裝置是___  （填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________      。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________。檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是____________________。待裝置______（填寫字母）中出現(xiàn)                    現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                      。
（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                        。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由。                                                                  。

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為             （A、強氧化劑    B、強還原劑）。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO₂具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有         。（填選項的字母）
A．氧化性　　　　　B．還原性      C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂，該反應的主要產(chǎn)物的化學式為            。
（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
                （填選項的字母）。
A．HNO₃　　　 B．NaNO₃       C．NaHCO₃       D．Na₂CO₃

（10分）某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成。考慮到NO₂的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時c(NO₂)="0.0300" mol·L^－1。
⑴此時平衡混合氣體中c(N₂O₄)＝     （保留兩位有效數(shù)字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體5.00L。
①根據(jù)平衡體系中NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量濃度，計算5.00L氣體中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量分別為     、     。
②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

(18分)某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。

（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：關閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請在上圖中把導管補充完整；
③實驗結束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO₂中混有少許CO₂”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式                                。
②若要達到此目的，可以在：(填所提供試劑編號)
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填)。

（10分）為了測定乙醇的分子結構，有人設計了圖甲所示的用無水乙醇與鈉反應并測定H₂的體積的實驗裝置�；卮鹣铝杏嘘P問題：

（1）乙醇與鈉反應方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現(xiàn)15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無水乙醇密度為0.789g/mL，現(xiàn)取0.5mL無水乙醇，將0.25mL無水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應，則A中至少應加入鈉的質(zhì)量為     。（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）
（4）注射器中吸入0.5mL無水乙醇，將稱好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應該進行的操作是                                                            。
（5）也有人設計了如圖乙所示的測定乙醇的分子結構的裝置。試分析實驗裝置甲與實驗裝置乙相比，優(yōu)點有                                   （填出兩點即可）。

（12分）
白云石（主要成分為CaCO₄，MgCO₂）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

  （1）甲同學利用加熱法測定白云石中MgCO₂的含量，
實驗曲線如右圖（MgCO₄的分解溫度比CaCO₂
低）
①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
        （填化學式）。
②該白云石中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為         
（保留3位有效數(shù)字）。
（2）乙同學利用滴定法測定白云石中MgCO₃的含量。已知：①滴定時，EDTA分別有Ca²⁺或Mg²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進行反應，可用K—B指示劑作為該滴定反應的指示劑；②實驗條件下。Mg²⁺開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca²⁺開始沉淀時的pH為12。
步驟1：準確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₁mL；
步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，         ；
步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₂mL。
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該白云石試樣中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為    （用含字母的代數(shù)式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
            。

某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：
（1）寫出II中反應的化學方程式                                  。
（2）觀察到II中的現(xiàn)象是                       。
（3）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                         。
（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是                    。
（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤      （填操作名稱）。

實驗目的：探究（一）同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究（二）影響化學反應速率的因素
供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、
0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。
現(xiàn)有A同學設計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。
【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

	實驗步驟 （畫圖表示，參照下圖）	實驗現(xiàn)象	實驗結論
非金屬性遞變
金屬性遞變

      
【實驗探究二】影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（鋅片和鋅粉的質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉比鋅片消失快。	反應物接觸面積越大，反應速率越快

 
A同學在[實驗探究二]中所得結論不夠嚴謹。原因是___________________________。
在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。