如下圖所示，△H1=－393.5 kJ·mol^-1，△H2=－395.4 kJ·mol^-1，下列說法或表示式正確的是

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0             ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0             ④   
請回答下列問題：
(1) 途徑I放出的熱量__________  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量，原因是____________。
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關(guān)系式是_____________。
(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為（相對原子質(zhì)量C-12）_______________。

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=  ___________。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a _________b（填>, = , <）
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH1＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(l)  ΔH2＝b kJ·mol^-1
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：  C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)     
途徑II：
先制水煤氣：C(s) + H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)             
燃燒水煤氣：2CO(g) + O₂(g)  === 2CO₂(g)；2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)
已知：
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H1=－393.5 kJ/mol   
②H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H2=－241.8kJ/mol
③CO(g)+  1/2O₂(g) =CO₂(g)；△H3=－283.0kJ/mol    
請回答下列問題：    
（1）C（煤）的標準燃燒熱是_______________________  
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學方程式：___________________
（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量     
（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是_________  (單選) 
A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
（1）化學反應(yīng)中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對于化學反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 
（2）進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 
已知：298K時，
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H₂）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl₂）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。 

下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是

已知：
（1）Zn（s）+ O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，  
（2）2Ag(s)+  O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，
則Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
4P(紅，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是

下列根據(jù)有關(guān)原理或規(guī)律得出的推斷合理的是

在常溫常壓下，已知：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H1
4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H2
2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H3
則△H3與△H1和AH2間的關(guān)系正確的是