（10分）（1）寫(xiě)出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
下列說(shuō)法不正確的是__________________（填代號(hào)）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

步驟②不夠合理，理由是                                                            
                                                                             。

能源可以劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其它的能源間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而且沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。�2H₂O=2H₂+O₂。
下列敘述正確的是

A．電能是一級(jí)能源	B．水力是二級(jí)能源
C．天然氣是一級(jí)能源	D．焦?fàn)t氣是一級(jí)能源

“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項(xiàng)中“能用熱分解法制得的金屬”是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Ag

《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是      

A．能大幅度降低能耗	B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣
C．降低溫室氣體的排放	D．這是電解法冶煉

利用海水不能制取的物質(zhì)是

A．NaCl

B．Br2

C．CH2=CH2

D．I2

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO₄·5H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu^{2 +}生成沉淀的pH 分別如下：

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在相同溫度時(shí)溶度積的相對(duì)大�。篕sp[Fe(OH)₂]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)₂]。
（2）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，目的是氧化_____________（填離子符號(hào)）。該工廠選用試劑①最好為下列中的         （填代號(hào)）。
a.  Na₂O₂  b. H₂O₂   c. Cl₂          d. KSCN
（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是溶液溫度控制在_______℃，pH控制在________，氧化時(shí)間為_(kāi)_______小時(shí)左右。

（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為_(kāi)______，操作Ⅰ的名稱(chēng)是_________。
（5）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO₄^-被還原為Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO₄溶液16.00 mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe²⁺濃度為                。

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）

A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2 第3頁(yè)（共6頁(yè)）
B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2	C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A．過(guò)濾法            B．氧化還原法      C．中和法           D．化學(xué)沉淀法
（2）目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是        
A．硬水的軟化                      B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水                D．海水中提取金屬M(fèi)g
（3）根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A．硫酸的工業(yè)制法        B．石油的催化裂化  
C．硝酸的工業(yè)制法        D．侯氏制堿法
Ⅱ．（12分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）含有較多         離子的水稱(chēng)為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         （寫(xiě)出一個(gè)即可）。
（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過(guò)      （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹(shù)脂，原因是      。
（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為        。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是         。
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的           。

下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備N(xiāo)a和Cl2

D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)_______(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe^3＋的最佳試劑為_(kāi)_______(填代號(hào))。
a．KMnO₄         b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________(填代號(hào))裝置回收。