相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	6	0	放出熱量bkJ

下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關系：b＞2a                 B．放出熱量關系：b =2a
C．達平衡時氨氣的體積分數：①＞②      D．N₂的轉化率：①＜②

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點

C．25～30 min內用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（   ）

A．平衡時氣體的平均摩爾質量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡時氣體的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

（13分）在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時A的物質的量濃度是        ；
反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)= n(B)=            
（2）x的值為          ；5min內B的平均反應速率           ；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是      （不定項選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。 

（1）容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓     b．加入催化劑    c．增加X的濃度    d．增加氣體Y的濃度   

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．B的平均反應速率為	D．A的轉化率20％

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是    

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定條件下反應，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減少了12%，則
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量之比為                    。
（2）N₂的轉化率為                        。
（3）3分鐘內NH₃的平均反應速率為                   。

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

A                  B                  C                 D

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低