（3分）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋B（g） C（g）
(1)若開始時(shí)放入１molＡ和１molＢ，達(dá)到平衡后，生成a mol Ｃ，這時(shí)Ａ的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)若開始時(shí)放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到達(dá)平衡后，Ａ和Ｃ的物質(zhì)的量分別是y mol和３a mol ，則x=_________________mol，y=_________________mol。

（3分） 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。

(8分)（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 __________________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是___________________； 請(qǐng)將增大壓強(qiáng)時(shí)的反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處：
（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)___________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

（8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡___________。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)	D．不一定移動(dòng)

（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_____________，容器的容積為_____________。

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達(dá)到平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率。

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

如圖所示表示反應(yīng)A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。則下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑

B．若其他條件相同，a比b的溫度低

C．反應(yīng)由正反應(yīng)開始

D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始

下列對(duì)于反應(yīng)C（s）＋H₂O（g）CO（g）+H₂（g）的描述正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相同

B．增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響

C．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）：c（CO）=1：1

D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化成H2O的速率

在一密閉容器中反應(yīng)mA（g）nB（g）＋nC（g）達(dá)到平衡。保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加	D．m ＞2n

吸熱反應(yīng)N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），在2000℃時(shí)，K＝6.2×10^－4。2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10^－3mol NO、2.50×10^－1mol N₂和4.00×10^－2mol O₂，則下列說(shuō)法正確的是

A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行

C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行

D．無(wú)法判斷