對(duì)于0.1mol/L CH₃COOH溶液，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)減少

D．加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

兩個(gè)完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B中裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下達(dá)到平衡，設(shè)A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a% ，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個(gè)容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是
A．a(chǎn)%> b%                     B．a(chǎn)%= b%
C．a(chǎn)%< b%                    D．無(wú)法確定

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+ 3 H₂（g）2 NH₃（g），平衡時(shí)混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向   進(jìn)行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是          

平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中	D．稀氯化鈉水溶液中

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是                    。用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO₂，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
a．及時(shí)分離除NO₂氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新的平衡后Y的濃度為原來(lái)的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．無(wú)法確定

在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是                                    （   ）

A．分子數(shù)

B．壓強(qiáng)

C．密度

D．平均摩爾質(zhì)量

有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在
t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO₂濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上
畫(huà)出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X_(g)+Y_(g) 2Z_(g)+W_(g)達(dá)到平衡時(shí)，V_A=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

D．打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)  Na₂S(s)+4H₂O(g)。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O)/c(H2)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%