現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
則反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃�，F在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol·L^-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L^-1．下列判斷正確的是

A．x＋y＜z	B．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉化率降低	D．C的體積分數減小

對于可逆反應2AB₃(g) A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0�。▓D中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

在1000K時，下列可逆反應達到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是

A．0．0025mol/L

B．0．0075mol/L

C．0．01mol/L

D．0．015mol/L

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：A（g）+3B（g）2C（g） 經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放熱 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

（14分）痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq) （37℃時，Ka =4.0×10^-6）
②NaUr(s)  Ur^-(aq) + Na⁺(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol·L^－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol·L^－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L^－1的HUr溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲   。

A．c(HUr) > c(Ur－)	B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)	D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]

（5）試根據所學平衡知識說出一種防治關節(jié)炎的措施    ▲   。
（6）已知如圖所示t₁時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V_溶解、V_沉淀與時間關系的示意圖

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產物不污染環(huán)境。該反應的化學方程式為2NH₃ + 3H₂O₂=         +6H₂O
（2）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂2NH₃ △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____       。
（3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

C．可逆反應只是代表少數反應

D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

氟化氫氣體能以(HF)_n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H₃F₃3HF    (正反應為吸熱反應)
H₂F₂2HF    (正反應為吸熱反應)
則下列敘述中，不正確的是

A．若氣體的平均摩爾質量為40 g/mol，則H3F3的體積分數可能為10%

B．若在定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大

C．若氣體的平均摩爾質量為42 g/mol，則H3F3的體積分數必小于10%

D．若在定溫定容再充入HF，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大