反應4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，N₂的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應的平均速度v_x （表示反應物的消耗速度或生成物的生成速度）為
①VO₂=0.72 摩/（升?分）         
②VN₂=0.12 摩/（升?分）
③VH₂O=0.72 摩/（升?分）        
④VNH₃=0.008 摩/（升?秒）（　�。�

A．①、②

B．②、④

C．②、③

D．③、④

在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時間內(nèi)，用H₂表示的平均反應速率是0.45mol/（L?s），則t是（　�。�

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．2s

反應速率υ和反應物濃度c的關(guān)系是用實驗方法測定的．化學反應H₂+Cl₂═2HCl的反應速率υ可表示為υ=k[c（H₂）]^m?[c（Cl₂）]ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　　）

c（H2）（mol?L-1）	c（Cl2）（mol?L-1）	υ（mol?L-1?S-1）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m=1，n=1

B．m= 1 2 ，n= 1 2

C．m= 1 2 ，n=1

D．m=1，n= 1 2

下列四種溶液，分別與足量的鋅反應，其中反應速率最快的是（　�。�

A．20mLmol/LHCl溶液	B．30mLmol/HCl溶液
C．10mLmol/CH3COOH溶液	D．10mLmol/LH2SO4溶液

在2七℃時，向100mL含氯化氫19.6g的鹽酸溶液里放入七.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過9min，鐵粉完全溶解．則
（1）在前2min 內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是______mol?L^-1?min^-1．
（2）在后9min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是______mol?L^-1?min^-1．

在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2mol CO和6mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g） 

 CO₂（g）+H₂（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得H₂的濃度為3mol?L^-1，求：
（1）以CO的濃度變化表示的該反應的速率．
（2）達平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率．
（3）已知：在一定溫度下，該反應達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：
K=

c(CO2)? c(H2)

c(CO)?c(H2O)

且當溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應物、生成物濃度的改變而改變．求：
①在800℃下，該反應的K=______；②在800℃下，當投入1mol CO和4mol H₂O混合加熱到平衡時，H₂濃度是多少．

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s c/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
N2O4	0.20	a	0.10	c	d	e
NO2	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為 ．
（2）80℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高B．NO₂的產(chǎn)量越大
C．N₂O₄與NO₂有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施 ．


A．增大N₂O₄起始濃度     B．向混合氣中通入NO₂
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N₂O₄濃度的變化曲線．

將N₂、H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H₂）=3mol?L^-1?min^-1；乙：v（N₂）=2mol?L^-1?min^-1；丙：v（NH₃）=1mol?L^-1?min^-1．則三個容器中合成氨的反應速率（　�。�

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）	B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）	D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

制備光氣的反應方程式：CO+Cl₂=COCl₂，已知反應速率方程ν=k[c（CO）]^m×[c（Cl₂）]ⁿ，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進行實驗，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　　）

實驗序號	c（CO）/mol．L-1	c（Cl2）/mol．L-1	ν/mol．L-1．s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.050	6.0×10-3
3	0.050	0.100	6.0×10-3

A．m=1n=1

B．m=2n=1

C．n=1.5k=0.6

D．m=1k=1.2

已知N₂O₄（無色）

2NO₂ （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N₂O₄氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）計算20s-40s內(nèi)用NO₂表示的平均反應速率為______，平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為______．
（2）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應的逆反應是______（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______．
（A）向混合氣體中通入NO₂              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N₂O₄的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線（反應物起始的物質(zhì)的量相等）．