向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應經(jīng)2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是（   ）

A．用物質(zhì)X表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率為0.2 mol/（L·s）

B．其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達到新的平衡后，R的體積分數(shù)不變

C．其他條件不變，加壓縮小容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大

D．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

對于可逆反應達到平衡時，下列說法中正確的是（   ）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等	B．M、N全部變成了Q
C．反應混合物各組分的濃度不再變化	D．壓強不再變化

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L^—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為            。
（2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）               。
A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關(guān)系式為             。

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A．混合氣體的密度保持不變	B．有１mol C生成的同時有１mol D生成
C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變	D．有1 mol A生成的同時有１mol C消耗

下列有關(guān)化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v正= v逆= 0

B．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，每種成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變

C．對于已達平衡的可逆反應，延長反應時間能提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D．對于已達平衡的可逆反應，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H₂和2 mol Br₂（g），發(fā)生如下反應：
H₂(g) + Br₂ (g) 2HBr(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)顏色不隨時間變化	B．容器內(nèi)H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化	D．單位時間內(nèi)消耗n mol H2，同時生成2n mol HBr

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：
        CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO2和3molH2

（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
      
圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。

在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如右圖，在5min時Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是

A．前5min內(nèi)，Z的平均反應速率是0.9 mol/L.s

B．該反應的化學方程式可表達式：3Z + X D 2Y

C．在第2min時，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態(tài)

D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列說法屬于該反應達到平衡標志的是（ ）
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2
B．單位時間消耗0.1 mol / L A同時生成0.2 mol / L C
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂+3H₂2NH₃，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．若加入催化劑，可以使反應速率加快

B．若減小壓強，可以使反應速率減慢

C．反應達到平衡后，有2mol NH3生成

D．反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化