一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在5min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量濃度由6mol/L，變?yōu)?mol/L，則用NH₃表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為（　�。�

A．4 mol/（L?min）	B．1.6 mol/（L?min）
C．0.8 mol/（L?min）	D．0.6 mol/（L?min）

向200mL 6mol?L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下測(cè)定）．
請(qǐng)回答下列問題：


（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為υ₁，EF段的反應(yīng)速率為υ₂，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為υ₃，則υ₁、υ₂、υ₃從大到小的順序?yàn)開_____．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______（填字母）．
A、蒸餾水         B、氯化鉀固體       C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸
（3）加入CaCO₃的質(zhì)量為______．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（HCl）=______．

工業(yè)制硫酸中，SO₂的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃，即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br>

	SO2	O2	SO3
反應(yīng)開始時(shí)的濃度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的濃度 /mol?L-1	______	______	______
平均反應(yīng)速率 /mol?L-1min-1	______	______	0.1

（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：______．

對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�

A．v（A）=0.01mol/（L?s）	B．v（B）=0.02mol/（L?s）
C．v（B）=1.2mol/（L?s）	D．v（C）=0.9mol/（L?s）

已知 4NH₃（氣）+5O₂（氣）=4NO（氣）+6H₂O（氣），若反應(yīng)速率分別是V（NH₃）、V（O₂）、V（NO）、V（H₂O）[mol/L?min]表示，則正確的關(guān)系是（　�。�

A． 4 5 V（NH3）=V（O2）	B． 5 6 V（O2）=V（H2O）
C． 3 2 V（NH3）=V（H2O）	D． 5 4 V（O2）=V（NO）

向體積為1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂ 

2NH₃，2min后測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H₂的物質(zhì)的量減少了______mol，NH₃的物質(zhì)的量增加了______mol．
（2）若用N₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（N₂）=______mol/（L?min）．
（3）若用H₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（H₂）=______mol/（L?min）．
（4）若用NH₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH₃）=______mol/（L?min）．
（5）通過(guò)上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？______．

在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因．

在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)4min生成Y的濃度從0增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變化到0.22mol/L，那么，該反應(yīng)可能是（　　）

A．3X=Y+Z

B．X+Z=2Y

C．X+2Z=3Y

D．X=Y+3Z

生產(chǎn)中常要控制反應(yīng)條件以增大反應(yīng)速率．下列措施中不能加快可逆反應(yīng)C （s）+H₂O（g） 

 CO（g）+H₂（g）的反應(yīng)速率的是（　　）

A．增加C的用量	B．選擇合適的催化劑
C．碾細(xì)固體反應(yīng)物	D．提高反應(yīng)體系的溫度

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.2mol．
（1）用生成物C濃度的增加表示該反應(yīng)的速率為v（C）=______．
（2）分別用A、B、C表示該反應(yīng)的速率之比為v（A）：v（B）：v（C）=______．