Question

工業(yè)制硫酸中，SO₂的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃，即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br>

	SO2	O2	SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的濃度 /mol?L-1	______	______	______
平均反應(yīng)速率 /mol?L-1min-1	______	______	0.1

（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：______．

Answer 1

（1）10min內(nèi)SO₃的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1min^-1，所以，△（SO₃）=0.1mol?L^-1min^-1×10min=1mol?L^-1，
根據(jù)2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃可知，
△c（SO₂）=△c（SO₃）=1mol?L^-1，
△c（O₂）=

1

2

△c（SO₃）=

1

2

×1mol?L^-1=0.5mol?L^-1，
10min后SO₂的濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O₂的濃度為1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO₂）=

△c(SO2)

△t

=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1min^-1；
v（O₂）=

△c(O2)

△t

=

0.5mol/L

10min

=0.05mol?L^-1min^-1．
故答案為：
10min后的濃度：2.0；1.0；1.0；
平均反應(yīng)速率：0.1mol?L^-1min^-1；0.05；
（2）由（1）數(shù)據(jù)可得出：各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
故答案為：各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比