自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）

SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有______氣體逸出，在地殼淺處容易有______沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______（選填編號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，______（選填編號）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______．

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（　　）

A．2：5：4

B．4：5：2

C．1：3：2

D．1：4：5

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得C的物質(zhì)的量為0.2mol．
（1）用生成物C濃度的增加表示該反應(yīng)的速率為v（C）=______．
（2）分別用A、B、C表示該反應(yīng)的速率之比為v（A）：v（B）：v（C）=______．

T℃時(shí)，向10L的密閉容器中同時(shí)充入6mol H₂和2mol N₂，2min末測得生成NH₃ 1.2mol，前2min內(nèi)用N₂表示的平均反應(yīng)速率是______，H₂的轉(zhuǎn)化率是______．

下列四種溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．20mLmol/LHCl溶液	B．30mLmol/HCl溶液
C．10mLmol/CH3COOH溶液	D．10mLmol/LH2SO4溶液

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）

pC（g）+qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC=

1

2

vA；反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了

a

6

mol/L，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，V_A=______，v_B=______；
（2）化學(xué)方程式中，x=______，y=______，p=______，q=______；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為______；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol則該反應(yīng)的△H______0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率______（填：“增大”“減小或“不變”），理由是______；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是______．

已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反應(yīng)速率分別用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）υ（H₂O）表示，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A． 4 5 υ(O2)=υ(NO)	B． 5 6 υ(O2)=υ(H2O)
C． 2 3 υ(NH3)=υ(H2O)	D． 4 5 υ(NH3)=υ(O2)

對于可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V正（O2）=5V逆（NO）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=______，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡______（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中T₁～T₂速率變化的主要原因是______，
T₂～T₃速率變化的主要原因是______．

反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L．對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（　　）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min）

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L?min）

D．在這2min內(nèi)B和C物質(zhì)濃度都逐漸減少