下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（ ）

A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子

B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。

C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明該溶液中有Fe2+

下列氣體，與NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽的是（ ）

A．O3 B．CO C．NO D．NO2

下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 （ ）

A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L

C．x與y的差值為0.01 mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是_______。

（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號(hào)）

①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2

（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②B．①③C．②④D．①④

三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F中的溶質(zhì) ______________； 丙____________。反應(yīng)③離子方程式

H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學(xué)方程式：_______________________A與水反應(yīng)的離子方程式 。

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。

（3）E反應(yīng)方程式為 。

（4）寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因 。

（10分）

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。

（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 _______。（填序號(hào)）

① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)完全后的離子方程式 。

（1）寫(xiě)出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式 ； 。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學(xué)方程式表式）

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為 mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120 ml） mol/L

神舟十號(hào)飛船于2013年6月11日17時(shí)38分搭載三位航天員飛向太空，將在軌飛行15天，并首次開(kāi)展我國(guó)航天員太空授課活動(dòng)。將使中國(guó)的探月工程又邁出重要的一步。據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦，可作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。對(duì)原子的敘述不正確的是 （ ）

A．質(zhì)量數(shù)是3 B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2