將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO₄溶液．下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列反應(yīng)中生成H₂的速率最快的是（　�。�

	金屬	酸溶液	溫度
A	Zn	0.5mol?L-1 H2SO4	20℃
B	Fe	1mol?L-1HCl	20℃
C	Al	2mol?L-1HCl	30℃
D	Mg	2mol?L-1H2SO4	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大

下列說(shuō)法不正確的是

現(xiàn)有下列四個(gè)圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0

B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0

某同學(xué)對(duì)第四周期過(guò)渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用，效率怎樣？請(qǐng)你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
I．課題名稱：______．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)儀器：略
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：略
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	KClO3 （g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算為標(biāo)況）	耗時(shí)（s）
		化學(xué)式	質(zhì)量（g）	回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

V．實(shí)驗(yàn)討論：
（1）請(qǐng)用編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為______%（保留一位小數(shù)）．
（2）在用Cr₂O₃做實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）．該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式），用______檢驗(yàn)．（填序號(hào)）
A、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤(rùn)的PH試紙                D、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______．

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y?Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（　　）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂（g），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率不變

B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），化學(xué)平衡不移動(dòng)

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德?�？说热�位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究．下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率

B．催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率

C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

設(shè)反應(yīng)①Fe_（S）+CO_2（g）?FeO_（S）+CO_（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe_（S）+H₂O_（g）?FeO_（S）+H_2（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是______ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H_2（g）+CO_2（g）?H₂O_（g）+CO_（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=______．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式______．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡、在時(shí)刻t₂分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：



①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是______
②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是______．