將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO₄溶液．下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列反應中生成H₂的速率最快的是（　�。�

	金屬	酸溶液	溫度
A	Zn	0.5mol?L-1 H2SO4	20℃
B	Fe	1mol?L-1HCl	20℃
C	Al	2mol?L-1HCl	30℃
D	Mg	2mol?L-1H2SO4	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），下列條件能使反應速率增大的是（　�。�

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

下列說法不正確的是

現(xiàn)有下列四個圖象，下列反應中全部符合上述圖象的反應是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0

B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0

某同學對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用，效率怎樣？請你與他一起進行實驗探究：
I．課題名稱：______．
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：

實驗 編號	KClO3 （g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算為標況）	耗時（s）
		化學式	質(zhì)量（g）	回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

V．實驗討論：
（1）請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為______%（保留一位小數(shù)）．
（2）在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）．該刺激性氣體可能是______（填化學式），用______檢驗．（填序號）
A、濕潤的藍色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實驗結論：______．

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+Y?Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（　�。�

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂（g），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
下列說法正確的是（　　）

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率不變

B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強增大，平衡正向移動

C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學平衡常數(shù)增大

D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），化學平衡不移動

2010年諾貝爾化學獎授予理查德?�？说热�位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究．下面關于催化劑的說法正確的是（　�。�

A．催化劑只改變反應的正反應速率

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑不能改變反應物的轉化率

設反應①Fe_（S）+CO_2（g）?FeO_（S）+CO_（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應②Fe_（S）+H₂O_（g）?FeO_（S）+H_2（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應①是______ （填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H_2（g）+CO_2（g）?H₂O_（g）+CO_（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃=______．
（3）根據(jù)反應①與②，可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式______．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應③在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：



①圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件是______
②圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件是______．