科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
達到平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.9 B.12 C.16 D.20
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Li-A1/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有關(guān)該電池的敘述正確的是( )
A.該電池的總反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為+1價
C.負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A,將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解,下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是
A.陰極產(chǎn)物是氫氣 B.陽極產(chǎn)物是氧氣
C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D.陽極產(chǎn)物只有氯氣
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學興趣小組為探究電化學原理,設(shè)計了如圖裝置(鐵、銅為電極,燒杯中盛裝硫酸銅溶液)。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-3e- = Fe3+
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負極,Cu2+向銅電極移動
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
少量二氧化碳通入NaCN溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是(溫度均為25℃)
A.電離常數(shù):K(HCN) <Ka2 (H2CO3)
B.濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3
C.濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,陰離子總濃度相等
D.pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)相等
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,但是伴隨副反應(yīng)②。
①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
(1)寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學反應(yīng)方程式。答:____________________________;
(2)工業(yè)生產(chǎn)中,可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對反應(yīng)②影響較小,從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。
A.升高反應(yīng)體系的溫度B.增大體系中氧氣的濃度
C.使用合適的催化劑D.降低反應(yīng)體系的壓強
(3)已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1;
(4)反應(yīng)②可以設(shè)計成燃料電池,若以酸做電解質(zhì)溶液,負極反應(yīng)式是 。
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。
(1)斷開K2、閉合K1,U形管內(nèi)除電極上有氣泡外,還可觀察到的現(xiàn)象是 ;陽極電極反應(yīng)式為 。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時,右側(cè)注射器最多可以收集到氣體 mL(折算為標準狀況)。
(2)斷開K2、閉合K1一段時間,待注射器中充有一定量的氣體后,斷開K1、閉合K2,此時裝置內(nèi)化學能轉(zhuǎn)化為電能。實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學方程式為 ;
(3)假設(shè)實驗裝置不漏氣,當(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后,U形管內(nèi)的溶液理論上 (填“能”或“不能”)恢復原樣。
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的化學式是 。
(2)反應(yīng)進行到3min時, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
(3)不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B.混合氣體密度不變
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2) D.H2轉(zhuǎn)化率為75%
(4)上述反應(yīng)達到平衡后,往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g),此時平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(5)上述溫度下,反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= (計算結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
(1)該溶液呈堿性是因為存在水解平衡,相關(guān)離子方程式是:________________。為證明存在上述平衡,進行如下實驗:在0.1 mol·l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加 (填化學式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點成立。
(2)同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中,發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實驗加以證明(寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)。答: 。
(3)同學乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式,其中不正確的是 。
A.c(Na+)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3—)=0.1 mol·L-1
E.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3—)+c(CO32—)
(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。
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科目: 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法,研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。該實驗條件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1;
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
(1)若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,通過變換這些實驗條件,至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結(jié)論。
(2)在其它條件相同的情況下,某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)如下表所示:
KMnO4酸性溶液濃度 (mol·L-1) | 溶液褪色所需時間(min) | |||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0.02 | 14 | 13 | 11 | |
0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時,KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液體積變化)。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù),不能得出“溶液的褪色所需時間越短,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學設(shè)計以下方案,可以直接得出“褪色時間越短,反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
濃度/ mol/L | 體積(ml) | 濃度/ mol/L | 體積(ml) |
0.02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
則表中a= ;b= ;c= 。
(3)草酸電離常數(shù):Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時,它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
②室溫下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7,理由是 。
(4)測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因: 。
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