科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下的下列情況中,一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+
B.使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
D.在0.1mol/L的氯化鐵溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl-
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+
C.充電時(shí),有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中國(guó)人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國(guó)京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣,其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè),你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時(shí),銅芯應(yīng)做
A.陰極B.陽極C.正極D.負(fù)極
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯(cuò)誤的是
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是
A.用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
B.電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。
C.向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液,即可確認(rèn)NaOH的存在
D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中,再加入蒸餾水稀釋,最后加入少量鐵屑
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是 。
(2)若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+ (填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)
(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因 。
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答:
(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅,則A是 、 (填電極材料和電極名稱),電極反應(yīng)是 ;B是(要求同A) 、 ,電極反應(yīng)是 ,應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 ;乙電解池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈 色。
(2)若甲電解池陰極增重1.28g,乙電解池中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,溶液的pH等于 。
(3)若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少(已知電子電量e—=1.60×10—19C)?(簡(jiǎn)要寫計(jì)算過程)
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a. v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
a.及時(shí)分離出SO3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目: 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(2)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測(cè)得的中和熱會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是 。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH= 。根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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