常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

中國(guó)人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國(guó)京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做

A．陰極B．陽極C．正極D．負(fù)極

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

A．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認(rèn)NaOH的存在

D．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是 。

（2）若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因 。

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是 、 （填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，電極反應(yīng)是 ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈 色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，溶液的pH等于 。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡(jiǎn)要寫計(jì)算過程）

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 （以上均填增大、減小或不變）。

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。

a．加了催化劑   b．縮小容器體積  

c．降低溫度   d．增加SO3的物質(zhì)的量。

（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）

a．及時(shí)分離出SO3氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是 。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝ 。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。