如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 （　�。�

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B、C、D均為氣體

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H₂的速率與 時(shí)間的關(guān)系可由圖表示．
（1）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式______
（2）在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度不能影響該反應(yīng)速率的因素有______（填序號(hào)）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因______；
（4）解釋圖中t₁時(shí)刻后速率變小的原因______．

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄ 跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

A．碳酸鈉固體

B．水

C．硫酸鉀固體

D．醋酸鈉固體

對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0能增大正反應(yīng)速率的措施是（　�。�

A．通入大量O2	B．增大容器容積
C．通入大量SO3	D．降低體系溫度

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　　）

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

設(shè)C+CO₂?2CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂?2NH₃，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₂．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

A．同時(shí)增大	B．同時(shí)減小
C．V1增大，V2減小	D．V1減小，V2增大

在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．20°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol．L-1的稀鹽酸中

B．20°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol．L-1的稀鹽酸中

C．50°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol．L-1的稀鹽酸中

D．50°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol．L-1的稀鹽酸中

下列反應(yīng)中生成H₂的速率最快的是（　　）

	金屬	酸溶液	溫度
①	Mg	0.5mol?L-1 H2SO4	20℃
②	Fe	1mol?L-1 HCl	20℃
③	Mg	2mol?L-1 HCl	20℃
④	Mg	1mol?L-1 H2SO4	30℃

A．①

B．②

C．③

D．④

I．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：______，
（3）t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：______，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里______．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：


 
（1）定性分析：如圖甲可觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時(shí)所需時(shí)間為_(kāi)_____min．
②該H₂O₂溶液的濃度為_(kāi)_____
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______＞______．