⑴良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①2013年10月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_____（填字母）。 A．SO2 B．NO2 C．PM2．5

②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______（填字母）。 A．NO B．CO C．甲醛

③使用漂白粉對水進行殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為 。

⑵均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康。

①碘是人體必需的微量元素。合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人體如果缺碘可能會導致或引起的疾病是 （答一種即可）。

②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學成分看，纖維素屬于 （填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）。

③新鮮水果中的VC具有___（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)。阿司匹林具有___作用。

⑶汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

①寫出CO與NO反應的化學方程式： 。

②控制城市空氣污染源的方法可以有： （多選）

A．開發(fā)新能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具

下圖中A—F均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中A、D 為金屬單質(zhì)。（反應過程中水及其他產(chǎn)物已略去）

（1）C是 ，J是 （填化學式）。

（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式

（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式 :

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

（1）實驗前同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據(jù)是：__

（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若計劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為

②實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．

③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為_____ ___．

（3）甲同學分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請你為該同學梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號，下同)，若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉(zhuǎn)化成_____．

②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式：_____ ．

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．灼熱的碳與CO2的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．鋁片與稀鹽酸的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

化學與生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法不正確的是

A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源

B．測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義

C．利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料

D．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均小于零

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2；

則 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為

A．△H2－△H1 B．△H2+△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．增加某反應物的質(zhì)量 B．使用催化劑

C．降低反應體系的壓強 D．升高溫度

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱