某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問題:

(1)HA為 酸,HB為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?/span> (用酸、堿化學(xué)式表示)。

(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,則MOH為 堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

下列敘述正確的是（ ）

A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移

C.K與M相接時(shí),陽極附近的pH逐漸增大

D.K與M連接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說法正確的是（ ）

A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH

下列敘述中,不正確的是（ ）

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+

D.電鍍時(shí),鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（ ）

A.陽極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.兩極得到的氣體均為混合氣體

C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式: 。

該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及主要的電極反應(yīng)式 。

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示:

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1) M為直流電源的 極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量) 。