某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為 酸,HB為 酸(填“強”或“弱”)。

(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為 (用酸、堿化學式表示)。

(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關系為c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,則MOH為 堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

下列敘述正確的是（ ）

A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖,已知放電時電池反應為:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有關說法正確的是（ ）

A.K與N相接時,能量由電能轉化為化學能

B.K與N相接時,H+向負極區(qū)遷移

C.K與M相接時,陽極附近的pH逐漸增大

D.K與M連接時,所用電源的a極為負極

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質,U形管右端液面上升。下列說法正確的是（ ）

A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B.用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

C.用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑

D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH

下列敘述中,不正確的是（ ）

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+

D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況下),則下列有關描述中,正確的是（ ）

A.陽極發(fā)生的反應只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.兩極得到的氣體均為混合氣體

C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。

該反應在上圖步驟 中發(fā)生。請根據(jù)上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式 。

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的 極,b電極上發(fā)生的電極反應為 。

(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為 。

(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式: 。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量) 。