科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;E-、C+、A+的半徑逐漸減小;常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:選擇題
《京都議定書》針對六種溫室氣體進(jìn)行削減,包括二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氧化亞氮N2O)、氫氟碳化物(HFCs)、全氟碳化物(PFCs)及六氟化硫(SF6)。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),同條件下等體積的甲烷產(chǎn)生的溫室效應(yīng)遠(yuǎn)強(qiáng)于二氧化碳的。下列說法正確的是( 。
A.在相等質(zhì)量下,二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)比甲烷的強(qiáng)
B.天然氣是清潔能源,燃燒天然氣不對環(huán)境產(chǎn)生任何影響
C.二氧化碳對全球升溫的貢獻(xiàn)百分比最大,是因?yàn)槎趸己枯^多
D.氟利昂可作制冷劑,大量向空氣中排放氟利昂,會使氣溫降低
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:填空題
能源危機(jī)促使世界各國尋找新的替代能源和開展對已有能源“高效利用”的技術(shù)研發(fā)。設(shè)計燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。以丁烷(已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol-1)為代表回答下列問題:
(1)寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:________________;
(2)正丁烷的燃燒熱:2 878 kJ·mol-1,異丁烷的燃燒熱:2 869 kJ·mol-,正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程中________(填“放出”或“吸收”)能量。
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:填空題
“氫能”是人類未來最理想的新能源之一。
(1)實(shí)驗(yàn)測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)利用核能把水分解制氫氣,是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程,流程中用了過量的碘(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)。
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)②________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是____________________。
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題
室溫下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( 。
A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
B.CH3COONH4溶液幾乎呈中性,說明Ka(CH3COOH)與Kb(NH3·H2O)近似相等
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能夠發(fā)生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明相同濃度時,氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:填空題
化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為________。
(3)10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
在分析該溶液pH增大的原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________________________________________________________________________。
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:填空題
化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)??
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填字母);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為________,原因?yàn)?/span>________(用離子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。
A.加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題
下圖為一種新型的生物燃料電池,它有兩個涂覆著酶的電極,處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中,由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是( )
A.該電池工作過程中,H+濃度不斷增大
B.該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動力
C.該電池負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
D.該電池正極反應(yīng)為:O2+4e-=2O2-
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