鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢．此時(shí)，加熱或加入濃鹽酸，該反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（　　）
①溫度 ②固體的表面積 ③反應(yīng)物的狀態(tài) ④溶液的濃度 ⑤催化劑．

A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③④⑤

鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是（　　）

A．加入少量NaCl固體

B．鹽酸的用量增加一倍

C．鹽酸的用量減半，濃度加倍

D．向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　　）

A．NaNO3溶液	B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na
C．改為用同濃度的硫酸	D．CuSO4粉末

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�

A．在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　�。�

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．達(dá)到平衡時(shí)SO2與SO3的濃度相等

B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和CO₂．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率

C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率

D．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響

為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于 50mL密度為 1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為______；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為______；
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開_____
（4）解釋反應(yīng)速率的大小變化原因______
；
（5）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是______．

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

A．加熱	B．增加Fe的質(zhì)量
C．滴加幾滴CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別沒計(jì)了如下4個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同