科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-3練習卷(解析版) 題型:填空題
已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) > 。
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
(4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式 。
(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電,溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是( )
A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若溶液紅色加深,則說明鹽類水解是吸熱的
D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )
A.生成物總能量一定低于反應物總能量
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知熱化學方程式(Q1,Q2均為正值):C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,有關(guān)上述反應的敘述錯誤的是( )
A.Q1<Q2
B.生成物總能量均高于反應物總能量
C.由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量
D.1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測
定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為( )
A.+8Q kJ·mol-1 B.-8Q kJ·mol-1
C.+16Q kJ·mol-1 D.-16Q kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量(單位kJ)為( )
A.4a+4b+4c B.2a-2b+6c
C.2a-2b+2c D.2a-6b+2c
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·-1,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ,而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C.HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+248 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,其中ΔH3的數(shù)值為( )
A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1
C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com