已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-Q1

②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-Q2

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-Q3,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫,放出的熱量是(　　)

A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2

C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3

實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(1)環(huán)己烷:　_______________________。 

(2)環(huán)己烯:　_______________________。 

(3)苯:　_______________________。 

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　　　　。 

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)

A.當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

在298 K、100 kPa時(shí),已知:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ

(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26.48 kJ

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量(　　)

A.=196.64 kJB.=98.32 kJ

C.<196.64 kJD.>196.64 kJ

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1

3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b kJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。