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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:

 

過程可用如下反應(yīng)表示:

2CO22COO2 2H2O===2H2O2 2N26H2O4NH33O2 2CO24H2O2CH3OH3O2 2CO4H2O________3O2

請回答下列問題:

(1)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。

(2)請完成第個反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,ΔH1ΔH2的關(guān)系是________。

(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表:

共價鍵

H—N

H—O

N≡N

O===O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol1)

393

460

941

499

 

常溫下,N2H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)===3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g) ΔH

上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來________

已知相同條件下:

4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g) ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)10C(s)===P4(g)6CaO(s)10CO(g) ΔH2

SiO2(s)CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3

ΔH1、ΔH2ΔH3表示ΔH,ΔH____________

(2)(江蘇)H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知

Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol1

H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol1

H2SO4溶液中,CuH2O2反應(yīng)生成Cu2H2O的熱化學(xué)方程式為______。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s,白磷)5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol1

P(s紅磷)O2(g)=== P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s白磷)3O2(g)===P4O6(s)

ΔH=-1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10P4O6的物質(zhì)的量之比為________,反應(yīng)過程中放出的熱量為________。

已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能

(kJ·mol1)P—P 198,Cl—Cl 243P—Cl 331。

 

則反應(yīng)P4(s,白磷)6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH________。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH2

上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)原則的是________(”)

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷,ΔH1______0(、”)。

某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol1

H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是(  )。

AK越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

BK與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

CK與生成物的濃度有關(guān)

DK與溫度有關(guān)

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列正確的關(guān)系是 (  )

A.v(NH3)v(O2) B. v(O2)v(H2O) C. v(NH3)v(H2O) D. v(O2)v(NO)

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(  )

增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 不斷分離出生成物 加入MnO2

A.全部 B①②⑤ C D②③

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (  )。

X、YZ的物質(zhì)的量之比為122 X、YZ的濃度不再發(fā)生變化 

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A①② B①④ C②③ D③④

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3 (aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示:

t/

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

下列說法正確的是 (  )。

A.反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3 (aq)ΔH>0

B.其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I3)減小

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

D25 時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于689

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

為了變廢為寶,控制溫室效應(yīng),工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 (  )。

A.降低溫度

B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來

D.再充入1 mol CO23 mol H2

 

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