某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是(　　)

A．閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D．閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D．反應(yīng)至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A．混合物和稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸過量

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；

濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中的有色離子為_____

________(填化學(xué)式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導(dǎo)管，長導(dǎo)管的作用是__________________________。

(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________

_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _______________________

(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。

(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)第④步通入CO2可以使MnO42—發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4—和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。

(4)第⑤步趁熱過濾的目的是______________________________________。

(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為____________________________________。

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如 下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)?/span>________色，以驗證其中是否含有Fe3＋。

(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。

(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。

(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)。25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。

(2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________

(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________

________________________________________________________________________。

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為__________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。

(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

(3)步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是________________________________。

(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為______________________________。

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為＋3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。

(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的離子方程式為_______________________

(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號)。

a．熔、沸點差異　 b．溶解性差異 　 c．氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：

____________________________________________________________。

(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(6)研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________

在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)。