相關(guān)習(xí)題
 0  111512  111520  111526  111530  111536  111538  111542  111548  111550  111556  111562  111566  111568  111572  111578  111580  111586  111590  111592  111596  111598  111602  111604  111606  111607  111608  111610  111611  111612  111614  111616  111620  111622  111626  111628  111632  111638  111640  111646  111650  111652  111656  111662  111668  111670  111676  111680  111682  111688  111692  111698  111706  203614 

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是(  )

 

A.閉合K時,d電極的反應(yīng)式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,中消耗的H2SO40.2 mol

C.閉合K時,SO42c電極遷移

D.閉合K一段時間后,可單獨作為原電池,d電極為正極

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

溫度為T時,向V L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)B(g)C(s)xD(g) ΔH0,容器中AB、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(  )

時間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

 

A.10 min的平均反應(yīng)速率v(D)0.3 mol·L1·min1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K

C.若達到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動

D.反應(yīng)至15 min時,改變的條件可以是降低溫度

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

10 g Fe2O3、SiO2Al2O3的混合物中,加入100 mL x mol/L稀硫酸,過濾后,向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(  )

 

A.混合物和稀硫酸反應(yīng)時,稀硫酸過量

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6n]的流程如下:

 

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________;

濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)步驟在煮沸的過程中,溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色,此時溶液中的有色離子為_____

________(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________;步驟的煮沸裝置上方需安裝一長導(dǎo)管,長導(dǎo)管的作用是__________________________。

(3)步驟中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是________

_______________________;已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1100 nm之間,由此區(qū)別濾液BAC兩種液體的物理方法是________________________;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟得到的BAC產(chǎn)率偏低,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _______________________

(4)0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時,吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

近年來,高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:

 

(1)步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。

(2)KOH、KClO3MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________

(3)步通入CO2可以使MnO42發(fā)生反應(yīng),生成MnO4MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。

(4)步趁熱過濾的目的是______________________________________

(5)步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中,溫度不宜過高,因為____________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如 下:

 

(1)將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水

(2)過程中,FeSO2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)過程中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

用溶液Y制綠礬時,可取少量Y溶液于試管中,向試管內(nèi)加入少量的________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)?/span>________色,以驗證其中是否含有Fe3。

(4)在實驗室里,完成過程中的____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的玻璃儀器有___________________________。

(5)過程中,將溶液Z加熱到7080,目的是____________________________________________________。

(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行下列實驗:用分析天平稱取2.700 g樣品;將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2Fe3ClSO42等雜質(zhì),提純工藝流程如下:

.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

 

.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列問題:

(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)25時,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8 時,c(Mg2)c(Fe3)________。

(2)操作X________,其溫度應(yīng)控制在_____________________________________

(3)有人從綠色化學(xué)角度設(shè)想將母液沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________,并說明理由______________________________

________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3SiO2)提取銅的操作流程如下:

 

已知:Cu2O2H=CuCu2H2O

(1)實驗操作的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH________。

(5)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填代號)

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

 

試回答下列問題:

(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。

(2)步驟中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。

A.稀硫酸 B.氨水 C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液

(3)步驟中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,檢驗Fe2的方法是________________________________。

(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是_____________________________________________。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為______________________________。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

 

已知:TiOSO4遇水會水解。

(1)步驟中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的離子方程式為_______________________

(2)步驟中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號)。

a.熔、沸點差異  b.溶解性差異   c.氧化性、還原性差異

(3)步驟、中,均需要進行的操作是________(填操作名稱)

(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:

____________________________________________________________。

(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(6)研究發(fā)現(xiàn),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣,并可以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________

在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是______________________________________(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案