（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________________
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）
________________________。

A．加入少量硫酸銅溶液
B．加入少量氯化鋅溶液
C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅
D．把稀硫酸換成濃硫酸

A．鹽酸濃度不變，用量增大一倍
B．鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2
C．增大碳酸鈉粉末的用量
D．使反應(yīng)在較低溫度下進行

[     ]

A．
B．
C．
D．

A．2molSO₂與1molO₂能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．2molSO₂與1molO₂不能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．2molSO₂與1molO₂能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．2molSO₂與1molO₂不能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大____________，原因是____________________________________。
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小____________，原因是________________________。
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程）
________________________。
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號）____________。

A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理
B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：_________________________。
②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是__________________。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論 ①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：_________；EF：_________；FG：_________。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示），并解釋原因速率
大小比較：___________________________。原因：____________________________

A．催化劑　　 　　　　
B．溫度　　　　　　　
C．反應(yīng)物的性質(zhì)　　　　
D．濃度

①增加反應(yīng)物A的量�、谏�高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積　④加入生成物C�、菁尤隡nO₂
A．② 　
B．①②⑤ 　　
C．全部 　　　　　
D．②③