在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B≒2C

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[ 1 (t3-t2) ]mol/（L?s）

圖a是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：



（1）寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO₂）=______．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；溫度降低，K______（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容  器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

則：α₁+α₂=______，a+

b

2

=______，m=______．

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：



（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

提高氫碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）______v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是______．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為______，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為______．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成______L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．



（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=______
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應(yīng)溫度最好控制在______
（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，原因二：______（用文字和離子方程式說明）．
（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為______（填“正極”或“負極”），電極方程式為______．

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b為≤3的正整數(shù)）．
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率

.

v

（B）=______．
（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______．
由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是______、______．

一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　　）

反應(yīng)時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5min時，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L?min）

B．5min時反應(yīng)達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

C．15min時改變的條件不可能是升高溫度

D．從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K= c(I2)?c(I-) c( I -3 )

D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO₂和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），進行到4min時，測得n（SO₂）=1.2mol．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)進行到2 min時，容器中n（SO3）可能為0.5 mol

B．當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時該反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C．溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 mol?L-1?min-1

在容積可變的密閉容器中，2mol A和8mol B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分數(shù)接近于（　�。�

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7

B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數(shù)為4NA

C．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．某溫度時，在恒容的容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡時，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高