A．使用催化劑能改變平衡常數(shù)
B．使用催化劑能改變反應(yīng)速率
C．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
D．降低壓強能加大反應(yīng)速率

A．8.0×10²mol^－1·L　 
B．1.6×10³mol^－1·L   
C．3.2×10³mol^－1·L   
D．4.0×10²mol^－1·L

經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是

A. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實際意義
B. 催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高
C. 2s末的平均反應(yīng)速率 
D. 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000

A．2△H和2K                        
B．-2△H和 K² 
C．-2△H和 K^-2                       
D．2△H和-2K 

請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH₃COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是_________________。

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是_________線。    
（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^－與被氧化的I^－的物質(zhì)的量比為___________。   
（4）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下

則：該實驗的目的是_________。顯色時間t1=________s。分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是__________________                                                      

A.圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/LKOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化  
B.圖②中曲線表示反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0  正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液時,溶液的導(dǎo)電能力隨醋酸體積變化的曲線
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=________（取小數(shù)二位，下同）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時
V_正_____V_逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________
（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。該�?gòu)想技術(shù)流程如下

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為
__________。

A.K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小
B.K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變          
D.K隨溫度改變而改變

A．50      
B．0.02      
C．100        
D．無法確定