下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．濃硫酸與Cu片混合有氣體溢出

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

對于反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使

c(NO2)

c(N2O4)

的比值增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①體積不變，增加NO₂的物質(zhì)的量　
②體積不變，增加N₂O₄的物質(zhì)的量　
③使體積增大到原來的2倍   
④充入N₂，保持壓強不變．

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

A．降低溫度

B．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C．升高溫度同時充入N2

D．增大壓強同時加催化劑

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

壓強/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？______；
（2）在大400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO₂和SO₃，會造成______（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關(guān)的離子方程式______
______
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量．（寫出解題過程）

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅（g），發(fā)生反應(yīng)：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol?L-1?min-1

B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5（g），則達新平衡時，C（PCl5）＞0.4mol?L-1

D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小

壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（　�。�

A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）	B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）	D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）

對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）               
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

A．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

B．對2HI（g） H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

下列說法中正確的是（　�。�

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應(yīng)的方向移動

C．在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

D．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

A．	B．
C．	D．