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科目： 來源：云南省期中題 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH=－905.9 kJ· mol-1，下列敘述正確的是
[     ]
A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ    
B．平衡時，v正(O2)= v逆(NO)
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大  
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目： 來源：0107 月考題 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
[     ]
A．t2時加入了催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；△H>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
[     ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖所示：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________．
(2)根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________．
(3)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是________(用右圖中a～c的編號回答)．
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用右圖中d～f的編號回答)．

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷
[     ]
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞b
D．無法判斷a,b大小

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH4(g) + H2O (g) ＝CO(g) + 3H2(g)    △H ＝+206.0 kJ/mol
II：CO (g) + 2H2 (g) ＝ CH3OH (g)  △H ＝—129.0 kJ/mol
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為__________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號)。
A．c (H2)減少  
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         
D．重新平衡c ( H2)/ c(CH3OH )減小     
E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是___________________。 
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_________________；
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
① 寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。
② 寫出除去甲醇的離子方程式_________________。

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科目： 來源：期末題 題型：不定項選擇題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是
[     ]
A．反應(yīng)速率增大 
B．平衡向正反應(yīng)方向移動 
C．N的轉(zhuǎn)化率提高   
D．W的體積分數(shù)降低

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為___________
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率_______ （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度_________。  
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是_________（其它條件相同）      
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N2 

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列說法正確的是
[     ]
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知ΔH大于0表示吸熱反應(yīng)；ΔH小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理為：
①HUr（尿酸）＋H2OUr－（尿酸根離子）＋H3O＋；
②Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）
下列對反應(yīng)②的敘述中正確的是
[     ]
A．反應(yīng)的ΔH＞0
B．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)的ΔH＜0
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案