A. a、b、c、d 四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)
B. 前10 min內用v(NO₂)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)
C. 25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D. 圖中的兩條曲線中，X是表示N₂O₄的濃度隨時間變化的曲線

請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是

A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度
C．[濃度1]中a=0.05mol/L
D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1] 比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。

A．FeCl₃(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)₃(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶體
B．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，加入HCl
C．CaCO₃(s) CaO(s)＋CO₂(g)，加入CaCO₃
D．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，加入N₂

A．N₂的轉化率
B．混合氣體的密度
C．H₂的體積百分含量
D．密閉容器內的壓強

請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________；③_______________； 實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；該反應是________熱反應，判斷其理由是____________________________；該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗②：=__________________________________；

A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d

請回答：
(1)反應①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式____________。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=____________（用K1、K2表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積     B．擴大反應容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：  

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時_________________。       
②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

回答下列問題：
（1）該反應在_____條件下能自發(fā)進行（填編號）。     
 A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應在0～8 min內CO₂的平均反應速率是__________。
（3）該反應的平衡常數(shù)K=__________。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_______________。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是____________________。
Ⅱ.工業(yè)上還利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  
（1）選擇適宜的催化劑，________（填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱；
（2）恒容條件下，下列措施中能使增大的_________。  
a．升高溫度    b．充入He氣   c．再充入2mol H₂     d．使用催化劑
（3）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
________。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

A．點a的正反應速率比點b的大   
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點 e處的n(N₂)相同
D．773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。該條件下反應N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常數(shù)K= ________。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應達到平衡時_________（填標號）。
A．H₂的轉化率一定越高       
B．NH₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全       
D．化學反應速率越大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式
____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下， N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：N₂(g) + 3H₂O(1)2NH₃(g) + O₂(g)�！鱄 = a kJ·mol^-1 進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表

①此合成反應的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol^-1        
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^-1
則N₂(g) + 3H₂O(l) = 2NH₃(g) +  O₂(g) ΔH=_____________kJ·mol^-1

A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質的量的變化
B．圖2中表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右