在固定容積的密閉容器中，氮氣和氫氣合成氨的反應達到了平衡，此時容器中含有0.1molN₂、0.3mol
H₂、0.2molNH₃。若維持原來的條件，向該容器中再同時加入0.1molN₂、0.3molH₂、0.2molNH₃，則

今有x(g)+y(g)2z(g) △H（298K）＜0，若反應開始經(jīng)t1s后達到平衡，又經(jīng)t2s后，由于反應條件的改變使平衡破壞。到t3s時又達到平衡。如圖所示，試分析從t2s到t3s曲線變化的原因是

工業(yè)合成氨中，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其△H＜0，常采用700k左右的溫度條件，其原因是

在合成氨工業(yè)中，達到下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是

已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl₂后，再吸入10mL水。
（1）寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：__________________。
（2）若將此針筒長期放置，又可能看到何種變化____________，試用平衡的觀點解釋_____________。
（3）若把針筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固體NaHSO₃，第Ⅱ份加少量固體NaHCO₃，第Ⅲ份不加任何物質，保持原樣。則三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。
（4）若在針筒中的氯水加入氫氧化鈉的酚酞試液，紅色褪去。其原因可能有兩種，分別是：
①________________；②________________。如何用實驗方法確認上述原因：________________。

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）(正反應為放熱反應)，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO₂的轉化率（%）的數(shù)據(jù)試選擇該反應的適宜條件（以V₂O₅作催化劑）

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，正反應為放熱反應，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，正反應為放熱反應�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從影響反應速率、平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應采取的措施是______________；實際上采取的措施分別是_______________。
（2）在實際生產(chǎn)中，合成氨要分離出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的過程中，不需要分離出三氧化硫，原因是__________________。

在恒溫下，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂（g）N₂O₄（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)

下圖是表示外界條件（溫度和壓強）的變化對下述反應的影響，L(s)+G(g)2R(g)，其△H＞0，在圖中y軸是指

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A （g）+3B（g）2C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖