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科目： 來源：江蘇期中題 題型：單選題

對于工業(yè)合成氨反應： N2 + 3H22NH3,下列說法錯誤的是
[     ]
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅
D．增大N2濃度可以增大反應速率

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應用。以CO和Cl2為原料合成光氣的反應為CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小組同學將不同量的CO和Cl2分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應，得到如下數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：
(1)對容器I中的反應，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
A．v正(CO)=v逆(COCl2)
B．三種物質的濃度之比為1:1:1
C．容器內氣體密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
(2)容器Ⅱ中，從開始至達到平衡時，v(Cl2)=________。
(3)該反應的逆反應為____（填“吸熱”或 “放熱”）反應。
(4)其他條件不變，若在t1時刻，將容器Ⅱ的體積增大一倍，請在下圖中畫出重新達到平衡過程中c(CO)、c(COCl2)的變化曲線（只需畫出濃度的變化趨勢，無需標出平衡時的具體數(shù)值）。
(5)一定體積下，向某恒容密閉容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2，發(fā)生上述反應，達到平衡后只改變某一條件，平衡體系發(fā)生如下變化，請在表中填寫改變的條件。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

A、B兩相同容器內均進行如下反應CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有關說法正確的是
[     ]
A．由圖象可知，B容器內反應速率較快
B．前2 min內，A容器中v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
C．若容器體積為10L，則3min內，B容器中反應放出熱量43 kJ
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內平衡均向右移動

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

一定溫度下測得在2L的容器中，M、N、P三種氣體物質的量的變化如圖所示，則有關該反應的說法正確的是
[     ]
A．該溫度下的平衡常數(shù)為3.75
B．若升高溫度，測得M的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．若測得該反應在一段時間內壓強不變，說明反應達到平衡

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

對已達平衡的反應：CO2(g)CO2(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若減小二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是
[     ]
A．升溫增壓
B．降溫減壓
C．升溫減壓
D．降溫增壓

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據(jù)此可得出的判斷結論不正確的是
[     ]
A．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a
B．a、b、c三點的平衡常數(shù)相同
C．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1:1

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I- (aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點均表示平衡狀態(tài)），下列說法正確的是
[     ]
A．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大于狀態(tài)B的c(I2)
B．若溫度T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1>K2
C．反應：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H>0
D．反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正<v逆

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA(g)+bB(g)hH(g)達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、b mol和hmol。已知a+b=h，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是
[     ]
A．氣體的平均相對分子質量變大
B．平衡不移動
C．B的體積分數(shù)減少
D．混合氣體的密度不變

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指
[     ]
A．平衡混合氣的密度
B．平衡混合氣中B的百分含量
C．平衡混合氣的總物質的量
D．平衡混合氣的平均相對分子質量

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：
N2+3H2O2NH3+3/2O2。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h）
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為____mol/min。
(2)該反應過程與能量關系可用下圖表示，完成反應的熱化學方程式：____________________。
(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議_____________________。
(4)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。
①該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為________。
②相同條件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，達到平衡時，測得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=____，b=_____。

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