在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為p mol。下列說(shuō)法中正確的是

當(dāng)把晶體N₂O₄放入恒容的密閉容器內(nèi)，待全部氣化并建立N₂O₄2NO₂平衡后，保持溫度不變，再放入N₂O₄晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是

氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，并建立了平衡。如果這種循環(huán)平衡遭到破壞，將導(dǎo)致環(huán)境災(zāi)難，從而危害人類(lèi)的生存。
(1)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中，二氧化氨和二氧化硫會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。
②在上述平衡體系中通入少量O₂，NO的濃度________，這是因?yàn)橥ㄈ肷倭縊₂后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)與原平衡比較，_______，________，而c(NO)與c(NO₂)之和
____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)如果將一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)，10 min時(shí)立即將容器內(nèi)氣體的溫度冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，得到0.6 g同體。則10 min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
(3)請(qǐng)用上述反應(yīng)中的某種生成物的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①_____________________；②____________________。

苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+
H₂(g) △H=+125kJ/mol
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。 當(dāng)其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ 中分別加入
2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(?)+Y(?)aZ(g)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）。此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mol N₂和6 molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93 kJ熱量，生成NH₃
的濃度為1mol/L，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________
(2)現(xiàn)有一支10 mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氧氣，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2 mL。則通入氧氣的體積可能為_(kāi)_________________
(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。
(1)硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_(kāi)_____________________________。
(2)用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________(忽略氧的氧化還原)；該方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
(3)一定溫度下，1 mol NH₄HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p_氨氣×p_硫化氫＝aPa²，則容器中的總壓為_(kāi)_______Pa；
②下圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說(shuō)法正確的是

在恒溫條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示 下列說(shuō)法正確的是