100℃時，K_W=1×10^-12，對純水的敘述正確的是（　�。�

A．pH=6顯弱酸性

B．C（H+）=10-6mol/L，溶液為中性

C．KW是常溫時的10-2倍

D．溫度不變沖稀10倍pH=7

下列敘述正確的是（　�。�

A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14

C．將水加熱，KW增大，pH不變

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

常溫下，在pH=1的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）和c（H⁺）都為（　�。�

A．0.1mol/L	B．1mol/L
C．10-131mol/L	D．不能確定

下列說法中不正確的是（　　）

A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性

B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）

C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H+）之比為1：1

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液，振蕩，沉淀會逐漸溶解

某溫度（t°C）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=______．

如圖表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（　�。�

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH-）

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

室溫下，0.1mol?L-1某一元堿酸（AOH）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，下列敘述不正確的是（　　）

A．該一元堿溶液的pH=11

B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10-14mol2?L-2

D．用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol?L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V1＜V2

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

A．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1

B．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：



（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因______．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=______．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)______（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

將1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c（H⁺）最接近于（　　）

A．1×10-3 mol?L-1	B．1×10-13 mol?L-1
C．1×10-7 mol?L-1	D．1×10-11 mol?L-1