試回答以下問題
（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10^-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中=5×10^-4 mol·L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na⁺) : c(OH^-)=____________。
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度為c(OH^-)_水=______________。
（4）t2 ℃下，將pH = 11的苛性鈉溶液V₁L與pH = 1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH = 2，則V₁∶V₂ =_______________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序：______________________________

A．大于　　
B．等于　　
C．小于　　
D．不能確定

[     ]

A．呈堿性
B．呈酸性
C．呈中性
D．c（OH^-）＝100c（H⁺）

A．該溶液呈酸性
B．該溶液呈中性
C．該溶液的K_W＝1．0×10^-12
D．該溶液的K_W＝1．0×10^-14

A．c（H⁺）隨著溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H⁺）<c（OH^-）
C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小
D．水的電離是吸熱的

（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________（填“A”或“B”）。
（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與
H₂SO₄溶液的體積比為___________________
（3）95℃時(shí)，若1體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：_________________　　　　　　　　　　　　　

[     ]

A．A＞B
B．A＝10^－4B
C．B＝10^－4A
D．A＝B

A．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l） △H=－57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
B．由C（石墨）= C（金剛石） △H=+1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同溫度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、②pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c(H⁺)：①<②
D．pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-)

A．1×10^-14
B．55．6×10⁷
C．10⁷
D．55．6