為了使（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）之比更接近2：1，可向溶液中加入少量（　　）

A．氫氧化鈉溶液	B．硫酸
C．鹽酸	D．硫酸鈉溶液

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（　�。�

A．W2-、X+

B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-

D．X+、Z2-

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現(xiàn)有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與 HCl ③NH₄Cl 與NaCl  ④NH₄Cl與 NaHCO₃ 下列各項(xiàng)正確的是（　　）

A．C（NH3?H2O）大小順序：②＞④＞③＞①

B．混合溶液④中存在C（NH3?H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）

C．混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-）

D．PH大小順序①＞④＞③＞②

請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計(jì)、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：______．
（2）針對FeCl₃水解的影響因素提出假設(shè)：
假設(shè) l：溶液的酸堿性；
假設(shè) 2：______；
假設(shè) 3：______．
（3）基于以上3個(gè)假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	______	______
②	______	______
③	______	______
	______	______
…	…	…

10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為______．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是______．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的．

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-下列說法正確的是（　�。�

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度， c(HCO3-) c(CO32-) 減小

D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．通入CO2，溶液pH減小

C．加入NaOH固體， c(HC O -3 ) c(C O 2-3 ) 減小

D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈______      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，以______    （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)______．
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是______．
A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．