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科目： 來源：重慶市期中題 題型：填空題

A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L  xL B溶液、0.001mol/L   yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
回答下列問題：
（1）D是____________（填化學(xué)式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol/L xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。
（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因___________________。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號(hào)）。
①開始反應(yīng)時(shí)的速率A>C                 
②反應(yīng)所需要的時(shí)間C>A  
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C           
④A溶液里有鋅粉剩余 

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科目： 來源：山東省月考題 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。100℃時(shí)1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是__________（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____________________。
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則 c(Na＋)_______ c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。

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科目： 來源：天津月考題 題型：單選題

下列關(guān)系的表述中，正確的是
[     ]
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目： 來源：江蘇期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列敘述正確的是  
[     ]
A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )= 0.1 mol/L]中：c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＝c(OH－)
C．0.1 mol/L 的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+ ) +
c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝2c(SO42-)
D．濃度均為0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

下列化學(xué)原理表述正確的是
[     ]
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．Na2CO3溶液中滿足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3- +H2OCO32- +H3O+
D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速度快，生成H2的物質(zhì)的量多

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是
[     ]
A．把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．常溫下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常溫時(shí)，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

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科目： 來源：福建省模擬題 題型：單選題

常溫下，向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是   
[     ]
A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) 
C．7<pH<13，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．繼續(xù)滴加0.1 mol/L醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目： 來源：福建省模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含 6.02×1023個(gè)離子
B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8
D．溶液，則 

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科目： 來源：北京模擬題 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液與0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

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同步練習(xí)冊(cè)答案