（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
_____________________（用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈_____________               
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_______________。
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的Ksp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請(qǐng)畫出t1時(shí)刻后Li⁺和CO₃^2－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li⁺ ,實(shí)線表示CO₃^2－）。

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液
②滴有石蕊的CO₂溶液
③滴有石蕊的H₂SO₄溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液
⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液
⑧ 溶有SO₂的品紅溶液
A．②④
B．①③⑤⑦
C．①④⑥⑧
D．②④⑥

A.當(dāng)V( NaOH)=20  mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大   
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿   
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

A.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬   
B.Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)的產(chǎn)物也相同   
C.不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物   
D.顯酸性的溶液中的溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

①OH^- ②CO₃^2- ③H₂PO₄^- ④NH₃ ⑤Al₂O₃ ⑥CH₃COOH ⑦H₂O ⑧CH₂NH₂COOH
A．①②③⑥
B．③④⑤
C．③⑦⑧
D．③⑤⑧

A．Na₂CO₃溶液
B．NH₄HCO₃溶液
C．NaHCO₃溶液
D．NaHSO₄溶液

A．③①④②⑥⑤
B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)某二元酸H₂A在水中的電離方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。
(4)SO₂是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。在一定溫度下，將0.23molSO₂和0.11molO₂通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0.12molSO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO₂后重新達(dá)到平衡，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

回答下列問題：
①________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)；n₁=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A^－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         
D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、 CO₃^2－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時(shí)，CO₃^2－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)
 
當(dāng)溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1時(shí)，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為______________________。