已知如下物質的溶度積常數FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列說法正確的是（　　）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol?L-1

C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

某化工廠生產皓礬（ZnSO₄?7H₂O），結晶前的飽和溶液（呈酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等雜質．已知0.01mol/L的Fe³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是2.7～3.7；ZnSO₄飽和溶液（0.34mol/L）中Zn²⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是5.7～8.0；當pH＜5.7時，Na₂CO₃、ZnCO₃發(fā)生酸解生成CO₂．該廠除雜及生產的工藝流程如圖所示：



（1）加入的試劑②最好是______（填名稱），其主要作用是______．
（2）為了調整溶液的pH，加入試劑③，供選用的試劑有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃?H₂O、Ca（OH）₂等，應當選用______，理由是______．
（3）從溶液中獲得皓礬的操作依次是______．

某溫度時，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　　）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+

B．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度積常數（Ksp）為1×10-3

D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

為了除去MgCl₂ 酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（　�。�

A．NaOH

B．NH3?H2O

C．MgCl2

D．MgCO3

沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是______
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______發(fā)生反應的離子方程式為______．

硫酸鍶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是（　�。�

A．溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小

B．三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO4）最大

C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有______（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有______．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有______．
（4）Mg（ClO₃）₂在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：



①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：______．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______．除去產品中該雜質的方法是：______．

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：



浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式______，氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式______．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至______．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
（4）操作a包括______過濾、洗滌等過程．

已知的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Cu²⁺和Fe³⁺完全以氫氧化物沉淀時的pH分別為：6.7和3.2．現(xiàn)在向pH=0、濃度均為0.04mol?L^-1 的Cu²⁺、Fe³⁺溶液中加入某一固體，以中和H⁺調節(jié)pH（設溶液體積不變），該過程中Cu²⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10^-3g 硫酸鋇，它的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10．
（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當人體中鋇離子濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產生危害．請通過計算說明為什么可以用硫酸鋇作為“鋇餐”．
（2）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？