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科目： 來(lái)源：河南省模擬題 題型：填空題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________。
（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是_______（填序號(hào)）。         
A．烷烴     B．烯烴    C．炔烴   D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝
______；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任寫(xiě)兩種即可）
（3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝- 890.3 kJ/mol       
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池。�?xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式___________________。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)_______時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（5）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如表。吸收CO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定_____________。

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ/mol�、�
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ/mol　②
(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是__________________________________________________。

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是        
[     ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓
D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目： 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

(1)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是________（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②書(shū)寫(xiě)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程________________，C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含________________    
(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：  
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。

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科目： 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
[     ]

A. 溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10
D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目： 來(lái)源：海南省期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl    1.8×10-10 ；AgI   1.5×10-16 ；Mg(OH)2   1.8×10-11 。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
[     ]
A．AgCl飽和溶液中c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)大
B．AgCl飽和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 飽和溶液中c(Mg2+)大
C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
D．若往AgCl飽和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

下列說(shuō)法中合理的是
[     ]
A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)會(huì)下降
B．常溫下，AgCl在物質(zhì)的量濃度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C．向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S氣體，最終得不到沉淀是因?yàn)閏(S2-)·c(Zn2+)<Ksp(ZnS)
D．25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；則向Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目： 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)________（填化學(xué)式）。
（2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_____（填序號(hào)）。
a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：
上述反應(yīng)后廢水的pH值將_______（填“上升”、“下降”或“不變”）。
（4）若改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_____（填電極名稱(chēng)）生成
（5）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10－4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為
[     ]
A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D．兩種沉淀都有，但以AgI為主

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

I．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2（氯化亞砜）極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。
試回答： SOCl2的作用是____。
Ⅱ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bn-)，稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的Kl溶液和Na2S溶液， 觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)下列敘述不正確的是____（填字母）。
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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