溶液中含有X^-、Y^-、Z^-三種離子，其濃度均為0．01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO₃溶液時(shí)，最后出現(xiàn)沉淀的是
（已知：Ksp（AgX）＝1．8×10^-10 mol²·L^-2，Ksp（AgY）＝5．0×10^-13 mol²·L^-2，Ksp（AgZ）＝8．3×
10^-17 mol²·L^-2）

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1
AgNO₃溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的Ksp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開______________。
（2）B為0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
__________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：________________________。
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×10^-10 25℃時(shí)現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL
0.2 mol·L^-1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^-1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L^-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________________（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度
為____________mol·L^-1。

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

得到較純的FeS沉淀，應(yīng)在FeCl₂溶液中加入的試劑

非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是

工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)
+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^-10，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是