①平衡時，c(CH₃OCH₃)等于____mol．L^-1，反應(yīng)混合物的總能量減少____kJ。
②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH₃OH，請在如圖中畫出CH₃OH的濃度和轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

(2)在直接以甲醚為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極反應(yīng)式為____，正極反應(yīng)式為___
(3)已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H=-71 kJ. mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=-90.5 kJ.mol^-1
③CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=- 890 kJ. mol^-1
則甲醇的燃燒熱為___。若CO的燃燒熱為282.5 kJ．mol^-1，則H₂的燃燒熱為___。

[     ]

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-
C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2 e^-＝Cu
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-2e^-＝Fe²⁺

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A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e^-===Cu²⁺
B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e^-===Cu²⁺
C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-===AlO₂^-+2H₂O
D．由Al、Cu和濃HNO₃溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al-3e^-===Al³⁺

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A.CH₄ -8e^-+8OH^-=CO₂+6H₂O
B.O₂ +4H⁺ +4e^-=2H₂O
C.CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2- +7H₂O
D.O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-
B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(1)
C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-
D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^-=4OH^-

(1)若乙為Cl₂，丙為KClO，則：①甲的化學(xué)式為________________。
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量之比為______________。
③若將反應(yīng)①設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)過程為________　(用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a<b<c，反應(yīng)①進行過程中其他元素化合價不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為______________　(用a、b、c表示)。

（1）②③④所形成氫化物的穩(wěn)定性（寫化學(xué)式）_____________
（2）① 單質(zhì)、④單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液組成原電池，寫出其兩極上的電極反應(yīng)。負極：____________正極_________________
（3）已知：②、⑥的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ； ⑥單質(zhì)能和②的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，且該置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)。寫出該置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________

A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-
C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ/mol
D．肼沸點高達113℃，可推測肼分子間可形成氫鍵