現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O  （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
（A）______（B）______
（2）如果（A或B）不能，說明其原因______
（3）如果（A或B）可以，則畫出裝裝置圖并寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式
負(fù)極：______
正極：______．

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：______；負(fù)極：______．
（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：______；負(fù)極______．

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0

B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．

用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池，
（1）從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是______
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：______
（3）該電池的負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)，正極電極反應(yīng)方程式為：______
（4）利用Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線、電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料．______．

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭��?br>（1）請寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：負(fù)極為______，正極為______，電解質(zhì)溶液：______．
（2）負(fù)極反應(yīng)式：______；正極反應(yīng)式：______．
（3）溶液中Fe³⁺向______極移動(dòng)，電子從______極流向______極．

某研究小組根據(jù)Zn+Br₂═ZnBr₂，設(shè)計(jì)了一個(gè)蓄電池，有關(guān)該蓄電池?cái)⑹霾徽�確的是（　�。�

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+

B．電解質(zhì)溶液不可以用強(qiáng)酸，也不可以用強(qiáng)堿

C．充電時(shí)，蓄電池負(fù)極應(yīng)接在直流電源負(fù)極上

D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Zn2+移向負(fù)極

X、Y、Z、M代表四種金屬元素、金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/div>