某研究小組根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，設計了一個蓄電池，有關(guān)該蓄電池敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應式為Zn-2e═Zn2+
B．電解質(zhì)溶液不可以用強酸，也不可以用強堿
C．充電時，蓄電池負極應接在直流電源負極上
D．放電時，電解質(zhì)溶液中Zn2+移向負極
A、該蓄電池放電時是原電池的工作原理，在原電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，負極是金屬鋅失電子，即Zn-2e═Zn2+，故A正確；
B、如果電解質(zhì)溶液用強酸、強堿，金屬鋅可以和強酸、強堿發(fā)生化學反應，此時的電池反應是金屬鋅和酸或是堿的反應，不會實現(xiàn)反應Zn+Br2═ZnBr2，故B正確；
C、充電時是電解池的工作原理，蓄電池負極發(fā)生失電子的氧化反應，它的逆反應是還原反應，和放電時電解池的陰極上得電子的還原反應反應相同，電解池的陰極是和電源負極相連的，所以充電時，蓄電池負極應接在直流電源負極上，故C正確；
D、放電時是原電池的工作原理，電子從負極流向正極，所以電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，故D錯誤．
故選D．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌一模）某研究小組根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，設計了一個蓄電池，有關(guān)該蓄電池敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

       某學習研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。

       [實驗設計]

       為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿

   （1）                          ；（2）                          ；

   （3）                          ；（4）                          。

       [實驗探究]

       該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t1s時電腦記錄的曲線：

       [交流與表達]

       根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   

（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是      （填“a”、“b”或“c”編號）。   

（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：

       A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；

       B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為       ；

       C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省知名省級示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：實驗題

（12分）
某學習研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設計]
為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實驗探究]
該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t1s時電腦記錄的曲線：

[交流與表達]
根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號）。   
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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科目：高中化學 來源：2010年江西省南昌市高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，設計了一個蓄電池，有關(guān)該蓄電池敘述不正確的是（ ）
A．放電時負極反應式為Zn-2e═Zn2+
B．電解質(zhì)溶液不可以用強酸，也不可以用強堿
C．充電時，蓄電池負極應接在直流電源負極上
D．放電時，電解質(zhì)溶液中Zn2+移向負極

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