下列實驗能達到預期目的是（　�。�

A．為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

B．向溶液中滴入鹽酸有無色無味氣體產生，則證明溶液中有CO32-

C．含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2，充分反應后過濾可除去Ca（OH）2

D．把純凈的鐵和鋅用導線連接一起插入到經過酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)滴入2滴KSCN，有紅色出現

如圖甲把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池．某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（　�。�

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（　　）

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-  通電  .   Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�

A．Cu 電極上發(fā)生還原反應

B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動

C．片刻后甲池中c（SO42-）增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

一原電池裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

A．石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．該電池負極的反應式為2Fe2+-2e-═2Fe3+

C．當有6.02×1023個電子轉移時，Fe電極減少28 g

D．鹽橋中Cl-移向FeCl3溶液

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式為______；
②乙中總反應的離子方程式為______；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為______．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為______．
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______（填寫物質的化學式）______ g．

實驗發(fā)現，在FeCl₃酸性溶液中加入少量鋅粉后，Fe³⁺立即被還原成Fe²⁺．某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置．下列有關說法中正確的是（　�。�

A．該原電池的正極反應是：Zn-2e-=Zn2+

B．Pt電極表面生成大量氣泡

C．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe

D．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

下列說法正確的是（　　）

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe→Fe2++2e-

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-→4OH-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式2Cl--2e-→Cl2↑

有關如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）

A．這是一個原電池裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-

C．該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2

D．這是電解NaOH溶液的裝置

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產生．則四種金屬的活動性順序由強到弱為（　�。�

A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a