(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下
CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為__________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的
Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH₃Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。
(1)硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_______________________________________。 (2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 ___________________________________；該方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。
(3)一定溫度下，1 mol NH₄HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，則容器中的總壓為_____________Pa；

根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書寫正確的是

(1)①下圖1是N₂(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
②根據(jù)下圖2分析，若0.5 mol CO被氧化，則該過程放出_________kJ的熱量。