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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列敘述不正確的是
[     ]
A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2＋發(fā)生還原反應(yīng)
C．電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是
[     ]
A．量取15.00 mL NaOH溶液
B．定容
C．電解制Cl2和H2
D．高溫煅燒石灰石

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科目： 來源：浙江省期末題 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有3．2g Cu生成。試回答下列問題：
（1）________極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__________________。
（2）有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是________mL ，溶液的pH是________。
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的
pH________（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目： 來源：河北省期末題 題型：填空題

（1）埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，①在含鐵元素較多的酸性土壤中、②在潮濕疏松透氣的土壤中、③在干燥致密不透氣的土壤中、④在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤中。被腐蝕速率最慢的是___________________
（2）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的陰極電極反應(yīng)式是____________________在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是__________________

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。
NaCl：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________。
（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：填空題

通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0．030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分數(shù)超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)。已知過氧鍵（）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷（ ）與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相關(guān)說法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下
①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ 。
②在合成塔中，若有4．4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________．
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應(yīng)為：____________________________-

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科目： 來源：0112 期末題 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有3．2gCu生成。
試回答下列問題：
（1）________極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________
（2）有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是________mL，溶液的pH是________
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的
pH________（填“變小”．“變大”或“不變”）

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科目： 來源：0103 期末題 題型：填空題

將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH由6．0變?yōu)?．0時（設(shè)電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）。
（1）寫出電極反應(yīng)式陽極：______________， 陰極：______________。
（2）電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是_______________。
（3）欲使該溶液復(fù)原應(yīng)加入_______________________。

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科目： 來源：期中題 題型：填空題

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H=-93．4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是
_______________。
（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為__________________________．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由_________________________________________．

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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：
CH4（g）+ H2O（g）==== CO（g）+3H2（g） △H =206.2kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）==== 2CO（g）+2H2（g）△H =247.4kJ·mol-1
2H2S（g）====2H2（g）+S2（g） △H =169.8kJ·mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是______________。
（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為__________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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