A．氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄
C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應式是________，將Y電極反應產(chǎn)物通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2．925×10₅ g食鹽，電解生成的Cl₂與H₂按體積比1:1．15合成質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸_________t。（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為__________，工作一段時間后pH將___________（填“增大”或 “減小”或“不變”）
(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是______________。

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為__________________。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為________________。有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）__________。
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移    
（3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為_________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口_________（填寫“A”、 “D”）導出。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為___________________。

A．除去氯氣中的氯化氫：抑制化學平衡移動，使氯氣在水中的溶解度更小
B．實驗室制乙炔氣體：使化學反應速率更快、更平穩(wěn)，氣體純度更高
C．電解飽和食鹽水：提高氯離子濃度，增強其還原性，更易得到氯氣
D．侯氏制堿：提高Na⁺濃度有利于碳酸氫鈉的析出

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。
(2)若開始時開關K與b連接，則B 極的電極反應式為____________________，總反應的離子方程式為
___________________有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）__________。
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2. 24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀 溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為_________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、 “C”或“D”）____導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________。

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑。按滴加順序依次為_________________(只填化學式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有__________________(填儀器名稱)。
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為________________。